réaction entre l'acide éthanoïque et l'hydrogénocarbonate de sodium

Déﬁnir un acide au sens de Brönsted. X* � . � ClO− +est une base ; l'acide conjugué (on ajoute un H ) : HClO Re : Réaction entre l'éthanoate de sodium et l'acide chlorhydrique Envoyé par zelda_18 En fait il faut ajouter 0,15g d'éthanoate de sodium solide dans 100 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration C=1,0.10^-2 mol/L. S � En déduire qu’elle est totale. @ A � � < Q � Trouver le pH de la solution Conclusion. (Conclusion -La quantit� de mati�re initiale influence la composition du syst�me � l��tat final. t �� L’équation de la réaction considérée comme totale est: CH 3 COOH (aq) + HCO 3 – (aq) → CO 2(g) + H 2 O (l) + CH 3 COO hyS� hXF� CJ UVaJ hyS� hXF� CJ EH��aJ j hyS� hXF� CJ UaJ hyS� hj� CJ aJ hyS� hXF� CJ aJ hyS� hj� CJ H*aJ hyS� h8M� hyS� h8M� CJ aJ hyS� hj� hyS� hj� CJ aJ hXF� CJ aJ h�\ CJ aJ hj� CJ aJ h8M� CJ aJ '� � � � � � � � � � A 5 5 $$If a$gd8M� � kd $$If T �l � �\ ��Q?% D Y � � __ Pr. ��ɻ��{h{h{W{D{h %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH j ��h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ %h�^4 h�\ 5�CJ H*\�aJ mH sH "h�^4 h�\ 5�CJ \�aJ mH sH h�^4 h�\ CJ H*aJ h�^4 h�\ CJ ]�aJ ht=� h�\ 5�>*CJ aJ h�\ CJ aJ hrwd h�\ 5�>*CJ aJ h�\ 5�CJ aJ hmJA 6�CJ aJ hmJA 5�CJ aJ h�xN 5�CJ aJ h�^4 5�CJ aJ hx 5�CJ aJ @ A � � � ; < Q � R Les utilisations de produits Acide éthanoïque est un réactif peu coûteux, de même que le carbonate de sodium. � Écrire l’équation de la réaction des ions hydrogénocarbonate avec l’acide éthanoïque. L Écrire l'équation de la réaction acido-basique qui seproduit entre l'acide "anoïque et l'eau. On considère une solution S2 d'acide éthanoïque de concentra- tion C2 = 1,0 x 10-3 mol. Balance, spatule, entonnoir, ballons de baudruches, erlenmeyers de 100 mL, éprouvette graduée de 100 mL, 1 l a� �T $$If a$gdyS� 9 : ; = P Q R S � � � H � � � � � kd $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � O ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. Écrire la 3- Quelle est la composition, en concentrations, de la solution obtenue lorsqu’on introduit des quantités 1 =12,0 d’acide acétique et 2 =14,5 d’ammoniac qans l’eau distillée de 6/ Quelle relation existe-t-il entre EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 pour qu�� la fin de la r�action, les deux r�actifs soient limitant�? - En présence d'acide chlorhydrique H 3 O + + Cl-la réaction suivante a lieu (l'ion chlorure est spectateur) : H 3 O + + In-H 2 O + HIn (9) HIn donne la couleur �� yt{ � 8 9 g h i j ^ R I I I $If gd{ � $$If a$gd{ � � kdJ $$If �l � �\ �� !�&. Chapitre n��: Mod�lisation d�une transformation chimique TP n�� , 4 ? 3.2. l a� �T $$If a$gdyS� $If gd�� S T U V W X Y c � � � � � � � Q � � � � kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � Domaine de comp�tences ��R�aliser ��(Rea) AcquisEn cours d�acquisitionNon acquisR�aliser une exp�rience � partir d�un protocole exp�rimentalDomaine de comp�tences ��S�approprier�� (App)Notion de r�actif limitantNotion d�avancement maximal de r�actionDomaine de comp�tences ��VAL��Relation entre quantit�s initiales de r�actifs et composition � l��tat final d�un syst�meDomaine de comp�tences ��AUTO�Travailler en bin�meTravailler en autonomieFaire preuve d�initiative CORRECTION Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3 (A faire par le professeur)Abondance de gaz form� petitemoyennemoyennePr�sence de solide dans le flacon en fin de r�actionouinonnon Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3R�actif limitant (R�actif en d�faut) Acide ac�tique NaHCO3NaHCO3R�actif en exc�s NaHCO3 Acide ac�tique Acide ac�tique ni(NaHCO3�) en mol 0,0356 = 0,036 0,036 0,036 ni(CH3COOH) en mol 0,0135 = 0,014 0,0540,108 = 0,11Comparer EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 >xmax0,014 0,036 0,036 Compte rendu d�exp�rience (Observations Exp�rience n�1�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�2�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action Exp�rience n�3�: -Une effervescence se produit -Le diam�tre horizontale du ballon de baudruche en fin d�exp�rience est d�environ�: ��.. -Pas de pr�sence de solide en fin de r�action (Interpr�tation� -Le diam�tre du ballon augmente entre l�exp�rience n�1 et l�exp�rience n�2 -Le diam�tre du ballon n�augmente pas entre l�exp�rience n�2 et l�exp�rience n�3 -Dans l�exp�rience n�2 et n�3�: le bicarbonate est le r�actif limitant. t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� Pour la ligne n�6, vous utiliserez les symboles () Exp�rience n�1Exp�rience n�2Exp�rience n�3R�actif limitant (R�actif en d�faut) (tir� de l�exp�rience)R�actif en exc�s (tir� de l�exp�rience)ni(NaHCO3�) en mol ni(CH3COOH) en mol Comparer EMBED Equation.3 et EMBED Equation.3 xmax 3/ L�avancement maximal de r�action (not�e xmax) est �gal au plus petit rapport entre la quantit� initiale de r�actif et son coefficient stoechiom�trique. On considère la réaction entre le vinaigre (acide éthanoïque : CH3COOH) et la poudre d’hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3). L'acide carboxylique et les esters Les acides carboxyliques et les esters sont des molécules organiques du groupe -COO. -La composition du syst�me � l��tat final d�pend de la quantit� initiale de mati�re du r�actif limitant. En cosmétologie, l'acide acétylsalicylique est souvent utilisé pour traiter l'acné. l a� p� � �� 0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� X* W# X* � W# � 3 3 � 3 3 3 3 3 -% -% � 3 3 3 �% 3 3 3 3 �� X* 3 3 3 3 3 3 3 3 3 Ecrire l’équation de la réaction qui a lieu entre cette base et l’acide acétique CH3CO2H. Déterminer le réactif limitant. Contexte du sujet�: Il s�agit d��tudier l�influence des quantit�s de mati�re initiales des r�actifs sur la composition d�un syst�me dans l��tat final. � � � � � �� 8 � | Z � � �% x . II- Force d'un acide et d'une base : 1- Définitions : a-Rappeler la définition d'un acide fort, acide faible, base forte, base faible.b-Donner l'expression de la constante d'équilibre associée à une espèce acide AH.c- Par analogie, on défini la constante de basicité KB, comme la constante d'équilibre associée à � 3.1.3. D�terminer pour les trois exp�riences xmax en compl�tant la derni�re ligne du tableau. Écrire l’équation de la réaction qui s’effectue entre la solution d’acide éthanoïque et la solution d’hydroxyde de sodium. HCl réduit progressivement l'alcalinité de la solution jusqu'à ce que le pH soit de 7. Questions suppl�mentaires 1/ D�terminer les quantit�s de mati�re de chaque r�actif � l��tat initial dans les trois exp�riences 2/ Compl�ter les lignes n�2 � n�6 du tableau ci-dessous. 3.3. UUÓ÷ÿ|ýJ ¿\âÑHz¢IºçôP"tÏ®$Ó^óÚvXr¯ù¹}hæW£]ÓC^¯ÏúÒ=Ô=dsY6¼8©JÃÝ~mèEUE¼çâZà:Öµ. Ajouté par: Jean-Laurent Deley A D � � � � � � � � � � ���z�z�rdYrYK? # $ * + = > ? 5/ Proposer une m�thode pour d�terminer xmax et pr�voir le nom du r�actif limitant. La réaction de l'acide acétique (ou acide éthanoïque) CH 3 COOH avec une base telle que le bicarbonate de soude NaHCO 3 , en solution aqueuse, produit en final un sel, l'acétate de sodium … 4. Un tel m�lange initial est dit st�chiom�trique. 5 6 7 8 9 � � � Q � � � � � � kd_ $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � Comparer les deux rapports entre eux. -adapter alors un ballon de baudruche au flacon. \� m �� 7/Supposons que la masse initiale d�hydrog�nocarbonate de sodium ne change pas. B C X Y b c d e u v w ��ü��üհհ��հհ�Υ��~�l #j�md[ - Lors de la réaction entre l’aspirine et la soude, à la température ambiante, seule la fonction acide carboxylique réagit : la réaction est sélective. �� 0 � � � � � � � 6� � � �� 4� 4� t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� 4/ L�un des r�actifs a �t� enti�rement consomm�. � N t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� � L'acide acétique ou acide éthanoïque est un acide carboxylique avec une chaîne carbonée théorique en C2, analogue à l'éthane, de masse molaire 60 g/mol et de formule chimique brute C 2 H 4 O 2, semi-développée CH 3-CO-OH ou formation courte AcOH, où Ac signifie « … � � 3.1.1. Exploitation des r�sultats obtenus (10 min conseill�es) (Comp�tence�: communiquer) Effectuer un compte rendu d�exp�rience en mettant en �vidence�: -l�influence des quantit�s de mati�re initiale sur la composition du syst�me � l��tat final -l�influence du r�actif limitant sur l��volution du syst�me. 3 = E M B E D E q u a t i o n . Écrire la formule de l’acide conjugué de l’ion hypochlorite. Exprimer le rapport [AH] eq [A −] eq en fonction du pH. � Les produits résultant de la réaction, à savoir l'éthanoate de sodium (acétate de sodium) et de dioxyde de carbone t ��0 � � � � � � � 6� � � � � �� 4� 4� avec l’acide éthanoïque. Réaction entre un hydrogénocarbonate et l’acide CHLORHYDRIQUE Objectif : Observer l’influence de la composition de l’état initial du système sur celle de l’état final Matériel : Hydrogénocarbonate de sodium, solution aqueuse d D � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � � $a$gd�\ gd�\ $a$gd�\ gdmJA $a$gdmJA � l a� �T $$If a$gdyS� � � � � � � " # $ H I J Z [ \ ] ^ b c d t u v w x � � � ��w��eT��L� h�J CJ aJ !j� h�J h�J CJ EH��UaJ #j�md[ En général, l’hydrogénocarbonate de sodium est préparé à partir de carbonate de sodium (voir le chapitre carbonate de sodium). ( Coup de pouce�: Vous veillerez � ne pas laisser s��chapper de gaz lors du d�roulement de la r�action. l a� p� � 3. 7. 1. -noter vos observations (pr�sence ou pas de solide, estimation qualitative du volume de gaz form�) ( Exp�rience n�3 (� faire par le professeur) Dans un flacon en verre de 250 mL ajouter�: -une masse m1 = 3,0 g d�hydrog�nocarbonate de sodium (le flacon se trouvant au fond de la salle) -un volume V1 = 80 mL de vinaigre. ��ࡱ� > �� i k �� h { �� Y� �� bjbj[�[� 4� 9� Réaction acido-basique entre l’acide chlorhydrique et l’hydrogénocarbonate de sodium 21 / 01 / 2010 Si vous utilisez ces ressources, nous vous serons très reconnaissants de bien vouloir compléter nos questionnaires d’évaluation : 6 / S i l e s d e u x r � a c t i f s s o n t l i m i t a n t s ( m � l a n g e i n i t i a l s t Sc h i o m � t r i q u e ) a l o r s E M B E D E q u a t i o n . Ce gisement a été exploité par Solvay, jusqu’en 2004 et est actuellement exploité par dissolution par Natural Soda, filiale du groupe australien Rincon. L’évolution du système peut être modélisée par l’équation chimique : NaHCO3(s) + CH3COOH 2- En déduire l’équation de la réaction qui se produit entre ces deux espèces. + Hydrogénocarbonate de sodium, solution aqueuse d’acide chlorhydrique à 1,0 mol.L-1, Bleu de bromothymol, eau de chaux. 3.1.2. l a� �T $$If a$gdyS� � � � � � � � � " � Q L L G G G G gd�O gd�� kd� $$If T �l � �\ ��Q?%�D Y � Quelles sont les fonctions créées ? La Puisque seulement trois atomes sont connectés à l'atome de carbone, il est entouré d'une géométrie planaire trigonale.… � hydrogénocarbonate L’acide éthanoïque réagit avec l’ion hydrogénocarbonate suivant une réaction lente. l a� �T $$If a$gdyS� w x y | } ~ � � � � � � � � � � � � � � � � f i � ��Ե��ԙ��{�pi^UGUGU h�J h8M� CJ H*\�aJ h8M� CJ \�aJ hj� hj� CJ aJ hyS� h�J hyS� h�J CJ aJ hyS� h�J CJ H*aJ hyS� h�J CJ aJ hyS� hj� hyS� hj� CJ aJ !j� hyS� hXF� CJ EH��UaJ #j�md[ t �� $ |% 0 �% M# Calculer la constante K R de cette réaction. 3 7 / V H" 2 7 m L P R O F E S S E U R FILLIN "\"taper nom du professeur\"" \* MERGEFORMAT CONTERIO S�bastienDATE DU TP FILLIN "\"taper date du TP\"" \* MERGEFORMAT DATE DE DEPOT FILLIN "\"taper date du d�p�t\"" \* MERGEFORMAT PREPARATEUR ��.JOUR DU TP FILLIN "\"taper jour du TP\"" \* MERGEFORMAT SALLE FILLIN "\"taper n� salle\"" \* MERGEFORMAT HORAIRE FILLIN "\"taper horaire TP\"" \* MERGEFORMAT BAC ELEVE (9 bin�mes) TP 13�: Notion de r�actif limitant et xmaxUne pissette d�eau distill�e11ballon de baudruche11 �prouvette gradu�e de 50 mL11 entonnoir1spatule11 capsule de pes�e11 flacon en verre de 250 mL (si possible non teint�)1baguette en verre1BAC PROFVinaigre 8� (compter 50 mL par bin�me)1Flacon contenant de l�hydrog�nocarbonate de sodium1B�chers de 100 mL3Balances de pr�cision au centi�me2Sac de r�serve de ballon de baudruche1Eprouvette gradu�e de 100 mL1 .
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